PétroC

Le vinaige - le vrai - a bien des utilisations en industrie et au sein même de la chimie. Et sa
production industrielle, très lucrative, donne un exemple dramatique du travail
en pétrochimie.

Ci-bas, l'équation principale, et les trois étapes pour s'y rendre. Il s'agit de -
à partir du méthanol ( l'alcool connexe du méthane) - ajouter du monoxide de carbone
pour former un acide carboxylique, c'est-à-dire contenant le -COOH
que l'on rencontre un peu partout en biochimie.

On ne s'y trompe pas, c'est du grand oeuvre. On doit se servir d'un
métal catalyseur et de l'agence de l'eau.

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Un alcool aura un groupe OH plutôt qu'un simple H sur un carbone saturé
d'hydrogène (donc possible sur une chaîne, alcane). Ci_bas, l'éthanol
(que l'on boit).